高中所有的化学方程式及现象汇总(高中阶段所有的化学方程式大汇总)

2023-05-13 03:05:23  阅读 74 次 评论 0 条

今天我们整理了关于高中所有的化学方程式及现象汇总的知识,其中也会对高中阶段所有的化学方程式大汇总进行解释,如果能碰巧解决你现在面临的问题,别忘了关注本站,现在开始吧!

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谁能给我高中所有的化学方程式,要有反应现象

高中所有化学方程式一、非金属单质(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1、 氧化性:F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)=2ClF3F2 (过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +御搭2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP4+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=派拆码MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+尘哪4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、碱性:NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打、苏打)4、不稳定性:2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性: 2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI4、不稳定性:2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2

高中化学方程式归纳总结

化学是比较容易拉分的科目之一,那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

   高中化学方程式

1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O,CaO既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例,用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

3.在Na2S溶液中通入过量CO2,反应产物是_________和_________。

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言,多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合,充分搅拌后静置,反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

H2O是最弱的电解质,所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-,顶多产生3份H2O。含森

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份),还剩1/3份PO43-和1份HPO42-,

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

两边乘3,结果是:

3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

5.BiCl3水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋,你认为这有什么不妥之处?

[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3):BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

实际上BiCl3还留了一个Cl,看来只与两个OH-发生了交换:BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl,结果是:BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一种碱式盐,其中的Cl显-1价,而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话,其化谈败亩学式应是Bi(ClO)3。)

6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合,写出发生反应枯孙的离子方程式。

[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S,Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用:Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

答:3S2O32-+2Al3++3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓

7 .碳酰氯也叫光气,遇水可发生水解,在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H2O一解为二,氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)

COCl2+H2O→2HCl+CO2 ; COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl

8.固体V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在,在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性,能将Cl-氧化为Cl2,本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

[答] (1)或V2O5+2H+→2VO2++H2O;

(2)或V2O5+2OH-→2VO3-+H2O;

(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂,电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

[解析] 负极反应是失电子,H失电子变成H+,自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的拆写结果是:氧化反应,Cu-2e-=Cu2+;还原反应,Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此,请将反应式3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- +NO,拆写成两个半反应式:

氧化反应:__________________________

还原反应:__________________________

[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2,失电子后的氧化产物是NO3-,NO2-e-+→NO3-

为将两边电荷配平,在右边加上2H+,NO2-e-→NO3-+2H+

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平,NO2-e-+H2O →NO3-+2H+

得电子后的还原产物是NO,NO2 +2e- → NO

为将两边电荷配平,在左边加上2H+,NO2+2e-+2H+→NO

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平,NO2 +2e- + 2H+ →NO + H2O

11.一种新型燃料电池,以多孔镍板为电极,以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气,写出该电池负极的反应式。

[解析] 负极失电子,C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计,最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下),升7价,每个C2H6分子失14个电子。

C2H6-14e-→2CO32- 因为电荷平衡的需要,方程式左边加18个OH-,最后配H2O。

C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O

12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池,电池的正极材料是_____________。

[答] 负极:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极:Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一种干电池叫锌锰干电池,正极材料是石墨棒,锌筒既是盛器也是负极材料,电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为:2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收:Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH),请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂,正极材料包括SOCl2,置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。

[答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅,正极材料为镀了PbO2的铅,其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。

[答]Pb-2e-+SO42-→PbSO4 PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O

16.镍镉电池是一种碱性电池,其电池反应式为:Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2,写出其负极和正极反应方程式。

[答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

关于卤素

17.CuH是一种难溶物,(1)它能在氯气中着火,(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

[解析] Cl2是强氧化剂,与CuH剧烈反应,产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ):

2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl

HCl不是强氧化剂,反应放出的气体只能是H2:CuH+HCl=CuCl+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S,生成I2和SO42-。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性,写出总反应的离子方程式。

[解析] 一种氧化剂(KIO3),两种还原剂(KI、H2S),故存在两个独立的氧化还原反应:

5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O

5H2S+8IO3-→5SO42-+4I2+2H++4H2O

将两式中的H+合并消去得:I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O

可见参加反应的IO3-与I-为5:1的关系,如果该比例改变,总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O,欲配平该化学方程式,你认为首先要解决的是什么问题?

[答] 确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。

20.KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。

[解析] ClO2是KClO3的还原产物,这里没有还原剂,只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。

3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性条件下,KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化,写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外,不考虑其它价态的产生)

[答]2BrO3-+10I-+12H+→5I2+Br2+6H2O

6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O

IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O

22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质,并生成BO2-,冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

[答]8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(注意BH4-中H为-1价)

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用,需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

[答]S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

24.保险粉是Na2S2O4的工业俗名,被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合,然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

[解析] 可将HCOOH的C看作“+2价”,将Na2S2O4的S看作“+3价”,因此C升2价,S降1价,两者的反应比是1:2:

HCOOH + 2SO2 +4NaOH = Na2S2O4 +Na2CO3 +3H2O

25.过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7,有人反对。反对的理由是什么?

写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。

[解析] 过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1,升Mn5。

5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

26.S2O在碱性条件下发生歧化,反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

(2)如果两个歧化反应产生等量的S,写出总反应的离子方程式。

[答](1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O

S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O

(2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O

27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2),在有限量的空气中缓慢燃烧,结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

[解析] “有限量”的空气即氧气不足,是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足,Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或 3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解,反应产物包括HgCl42-、SO2、NO,请写出这个反应的离子方程式。

[解析] S升了6价,N(降了)3价,HgS与NO3-按1:2反应,

HgS+2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO

因为电荷配平的需要,在方程左边加上4H+,最后用H2O将H、O原子配平。

HgS+4H++2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶,单独的硝酸不能将它氧化,遂与盐酸联手,因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42-),促使平衡向正向移动。

29.将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物,请用一个反应方程式表示该反应的结果。

[解析] 压强为零即产物中无CO2、CO和H2O,高温条件下也不考虑NaHCO3的生成,产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。

2CxHy +x O2 + (2x +y) Na2O2= 2x Na2CO3 +2yNaOH

30.将少量O3通入酸性KI溶液,溶液变红。写出反应的离子方程式。

[解析] I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的,问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定,容易分解为O2,而O2是稳定的,常温下不表现强氧化性。

O3+2I-+2H+→O2+I2+H2O(按O+2I-+2H+→I2+H2O配平更容易)

31.对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生,写出配平的离子方程式。

[解析] 不妨将没有变化的苯环看作“零价”,于是乙基的C为“-2.5”价,羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”,两个升了“6.5价”,共“升了24价”。

5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+→5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2++10CO2↑+56H2O

32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1mol MCO3与足量O2反应后固体质量减少28g,则m(的化合价变为)____。

[解析] 据质量差,反应方程式为 MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2

[答] +4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合,请用一个化学方程式表示此反应的实际情况,并配平。

[解析] 氯的还原产物当然是-1价,氨被氯气氧化成氮气的反应式为:

2NH3 +3Cl2= N2+6HCl

氨和氯气以3:3混合,剩下的1份NH3与HCl结合为NH4Cl:

3NH3+3Cl2= N2+5HCl+NH4Cl

34.浓硝酸能将P4氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。

[解析] 磷的最高化合价为+5,但写P2O5不合适,因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。

20HNO3+P4= 4H3PO4+20NO2+ 4H2O

35.某种炸药的化学式为C8N8O16,据信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)写出它的爆炸反应方程式。(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。

[解析](1)C8N8O16→8CO2+4N2

(2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体,体积膨胀功很大。

36.写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。

[解析] 至少让学生知道:1)因为是古代发明,黑火药的原料是自然界现成的;2)炸药爆炸的主要产物是气体,没有气体的膨胀哪来到威力?3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。

3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑

37.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。

[解析] 可以首先考虑NF3的水解:

NF3+3H2O→N(OH)3+3HF (NF3+2H2O→HNO2+3HF)

HNO2不稳定,歧化为较稳定的NO和HNO3(NO2与H2O反应的产物还是NO和HNO3):

3HNO2→2NO+HNO3+H2O

结果为:3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF

38.二甲基肼是一种火箭燃料,氧化剂是N2O4。如果燃烧充分,产物无毒。写出二甲基肼在与N2O4充分燃烧的化学方程式。

[解析] 肼即联氨(NH2-NH2)。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体,气体膨胀功达到最大。

C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2

高中所有化学方程式及反应现象

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中游锋明的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨基铅气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵神告与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2o

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化学方程式汇总 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染). 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气充分时燃烧:C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 9. 碳在氧气不充分时燃烧:2C + O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 13.光合作用:6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑ 14.呼吸作用:C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑ 二.几个分解反应: 15. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 17. 加热氯酸钾:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 18. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 19. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 20. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 实验室用双氧蔽拆水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大 加热氧化汞:2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 加热碳酸氢氨:NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 三.几个氧化还原反应: 21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴 22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红宏裂枣色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的源键相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大. 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同) 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小. 37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大. 38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小. (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色 42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大. 46.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 47.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 48.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小. 49. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生。 51. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 61.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少 62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应 63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65. 硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应:H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3 (7)碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 68.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀 69.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀 70.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 72. 氢氧化钠与氯化铵:NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱 74. 氢氧化钡与硫酸铜:Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀 75. 氢氧化钡与硫酸铁:3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀 77.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀 五.其它反应: 78.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 81.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 82.硫酸铜晶体受热:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色 83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O == CuSO45H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在 84. 碳与二氧化碳反应:C+CO2高温2CO 85. 生产水煤气的反应:C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。 书本实验现象及反应方程式 26.将镁条分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应非常剧烈,镁条表面放出大量气泡,镁条一会儿消失了。 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ 将锌粒分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到反应较剧烈,锌粒表面放出大量气泡,锌粒逐渐减小。 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑ 将铁钉(或铁粉)分别放入稀盐酸或稀硫酸中,可以看到有反应但不剧烈,铁表面放出少量气泡。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑ 27.生锈铁钉放入稀盐酸或稀硫酸中,铁锈渐渐消失,溶液由无色变成黄色,若时间稍长可看到铁钉表面有气泡产生。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 28.在表面皿中放一些固体烧碱,露置在空气中一段时间,固体表面变潮,滴加稀盐酸,可见表面有气泡冒出。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 在试管中加一些固体烧碱,加入水振荡,烧碱很快溶解,试管变热,其水溶液有滑腻感。 29.在蓝色硫酸铜溶液中滴加石灰水,可见溶液中有蓝色絮状沉淀生成。 CuSO4 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 30.在有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞,溶液变成红色,逐滴加入稀盐酸,边加边搅拌,溶液的红色慢慢退去。当溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸。此时溶液呈中性,溶液温度液升高了。发生的反应是盐酸和氢氧化钠的中和反应:NaOH +HCl =NaCl +H2O 其他中和反应:Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O 2NH3H2O +H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O 31.把少量硫酸铵放在研钵里,在加些消石灰,研磨,可闻到一股刺激性气味;把少量硫酸放在试管里,加入少量氢氧化钠溶液,微热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O

谁有高中化学方程式及其化学现象

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿团凯色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

13、HF腐蚀毕握玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、手或庆CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

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